11．黃綠色ClO2具有漂白、消毒作用，沸點(diǎn)9.90℃，制備ClO2的方法是：將濕潤(rùn)的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃即得．
（1）ClO2的分子構(gòu)型為直線型．
（2）制備反應(yīng)方程式為2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑．
（3）用此法制備獲得的ClO2和其他生成物分離的方法是冷卻．

分析 （1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型；
（2）ClO2可用濕潤(rùn)的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃制得，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素由+3價(jià)升高為+4，結(jié)合電子守恒和原子守恒分析，以此寫出化學(xué)方程式；
（3）ClO2沸點(diǎn)9.90℃，二氧化碳沸點(diǎn)為-76.5℃，兩者相差較大，據(jù)此分析．

解答 解：（1）ClO2中心原子氯原子3P軌道上一電子形成π鍵，所以價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（7-2×1-1）=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以是直線型，
故答案為：直線型；
（2）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素由+3價(jià)升高為+4，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為：2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑；
故答案為：2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳沸點(diǎn)為-76.5℃，ClO2的沸點(diǎn)9.90℃，沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中，所以用此法制備獲得的ClO2和其他生成物分離的方法是冷卻，
故答案為：冷卻．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查了分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的分離，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力及信息抽取和分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，證明SO2具有氧化性C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達(dá)到平衡：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H=-218kJ/mol．下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升高溫度B．減壓C．加壓D．適當(dāng)降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應(yīng)
B．C與SiO2之間可以反應(yīng)制備Si，同時(shí)得到CO
C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應(yīng)
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．有些合金比純凈的金屬耐腐蝕
D．利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：已知①C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．金剛石與互為石墨同分異構(gòu)體
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ
D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的熱效應(yīng)是-57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體  ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下問題（填序號(hào)）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是①②；
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是④；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，CO2的體積分?jǐn)?shù)是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應(yīng)式為2e-+Cu2+=Cu，石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)欲探究0.1mol/L Fe3+溶液與 0.1mol/L S2-溶液的反應(yīng)．小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測(cè)，提出如下三種可能：
a． Fe3+與 S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
b． Fe3+與 S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
c． Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)
（1）依據(jù)預(yù)測(cè)a 寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）將預(yù)測(cè)b補(bǔ)充完整氧化還原，說明預(yù)測(cè)依據(jù)Fe3+中Fe元素處于高價(jià)，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價(jià)，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如表信息：
物質(zhì)顏色水中溶解性
Fe2S3黑色難溶于水
FeS黑褐色難溶于水
進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象備注
1向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象自始至終都未見紅褐色沉淀
2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液同上
3繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過量產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化
（3）寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象
4向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象
5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液同上
6繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過量同上
（4）步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且體系中S2-不能還原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS．請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說明理由合理，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說明由于反應(yīng)進(jìn)行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與S2-生成FeS
（6）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：Fe3+與S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

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