Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、升高溫度時(shí)H⁺濃度增大
• B、加水稀釋時(shí)平衡向右移動(dòng)
• C、加入少量NaOH時(shí)溶液pH減小
• D、溶液中水電離出的H⁺濃度等于OH^-濃度

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．加入NaOH固體時(shí)，發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致c（H⁺）減��；
D．酸溶液中水電離出的H⁺濃度等于OH^-濃度．

解答： 解：A．醋酸電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中氫離子濃度增大，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則電離平衡向右移動(dòng)，故B正確；
C．加入NaOH固體時(shí)，發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)H₂O?H⁺+OH^-知，醋酸溶液中水電離出的H⁺濃度等于OH^-濃度，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離及弱電解質(zhì)電離影響因素，注意只有改變溫度時(shí)，電離平衡常數(shù)才改變，物質(zhì)濃度與電離平衡常數(shù)無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，會(huì)計(jì)算酸溶液中由水電離出氫離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．