“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
C、增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)百分數(shù)增多，反應速率加快
D、催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大濃度、增大壓強，均使活化分子數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，均使活化分子百分數(shù)增多，以此來解答．
解答： 解：A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子，能量較高，一定是活化分子，故A正確；
B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故B正確；
C．增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)百分數(shù)增多，只針對于氣體，不是氣體，則不成立，故C錯誤；
D．加入催化劑，降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加，加快反應速率，故D正確．
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重活化分子與活化理論的考查，注意外因因素變化與活化分子數(shù)目、百分數(shù)變化的關(guān)系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A、Ba2+、Cl-、C
O
2-
3
B、N
H
+
4
、M
g
+
2
、OH-
C、Na+、H+、S
O
2-
3
D、Fe2+、H+、N
O
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色有明顯變化的是（　�。�
A、硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
B、稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
C、硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
D、溴水中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強
B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導電
C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D、相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L 氨水中NH4+的濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、冰熔化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、分子晶體中，分子間作用力越大，則分子的性質(zhì)越穩(wěn)定
C、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高．
D、原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法正確的是（　�。�
A、單鍵既有σ鍵又有π鍵
B、所有的π鍵都容易打開
C、σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強度
D、π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、升高溫度時H+濃度增大
B、加水稀釋時平衡向右移動
C、加入少量NaOH時溶液pH減小
D、溶液中水電離出的H+濃度等于OH-濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列正確的敘述有（　　）
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
③電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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