【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1.8g H218O含有的中子數(shù)為NA

B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

C. 0.1mol 的CH4和NH3混合氣體，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

D. 4.6g Na與含0.1mol HCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】

A、18g H218O的物質(zhì)的量為n===0.09mol，而1mol H218O中含10mol中子，故含0.9NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；

B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、甲烷含有4個(gè)C-H鍵，氨氣有3個(gè)N-H，故0.1mol的CH4和NH3混合氣體，含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于0.4NA，大于0.3NA，故C錯(cuò)誤；

D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過(guò)量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會(huì)完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、 物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL的溶液，下列說(shuō)法正確的是( )

A.相對(duì)分子質(zhì)量 M=22.4mω/(1-ω)V

B.物質(zhì)的量濃度c=ρv/（MV+22.4m）

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=MV/22.4m

D.溶液密度ρ=cω/1000ρω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過(guò)量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：____________________________________。

②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過(guò)濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moI/L的是

A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 將22.4LHC1溶于1L水

D. 將40.0 g NaOH溶于1L水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀，則下列敘述正確的是( )

A.原溶液中的Br-一定被氧化

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.溶液中一定不存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體所含原子總數(shù)為______ 個(gè)。

(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號(hào))。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

(4)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有100mL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中含Al3＋1.08 g，SO42-6.72 g，則該溶液中K＋的濃度為

A.0.1 mol/LB.0.15 mol/L

C.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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