某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如下實驗．
試回答：
（1）經(jīng)I得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）
 
、
 
．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是
 
．反應II的化學方程式是
 
．
（3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進行如下實驗．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體mg．
②向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g．由于缺少某步操作，使得測定的質(zhì)量m、n均偏高．
③按正確步驟重新進行實驗后得到m=6.08g，n=1.6g．則所缺少的步驟是
 
．原混合物中各成分的質(zhì)量之比是
 
．（不必化簡）
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）Fe203能與鹽酸反應生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應；
（2）Fe203能與鹽酸反應生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應得到銅離子藍色溶液，Si02與鹽酸不反應；
（3）③過濾后應洗滌，有雜質(zhì)固體質(zhì)量增大；B加入過量氫氧化鈉后剩余固體C，說明Fe2O3的量不足以使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+，目前可知B的成分為1.6gCu（0.025mol）和3.0gSiO2（0.5mol），這里SiO2的質(zhì)量就是9.08g混合物中SiO2的質(zhì)量．
解答： 解：（1）Fe203能與鹽酸反應生成氯化鐵，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，銅能與三價鐵離子反應，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
（2）Fe203能與鹽酸反應生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應得到銅離子藍色溶液，Si02與鹽酸不反應，故必有Cu、Fe2O3、SiO2；
二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案為：Cu、Fe2O3、SiO2；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
（3）③過濾后應洗滌，除掉可溶性雜質(zhì)；有雜質(zhì)固體質(zhì)量增大；B加入過量氫氧化鈉后剩余固體C，說明Fe2O3的量不足以使Cu全部被Fe3+氧化為Cu2+，目前可知B的成分為1.6gCu（0.025mol）和3.0gSiO2（0.5mol），這里SiO2的質(zhì)量就是9.08g混合物中SiO2的質(zhì)量．
由①可知，剩余固體中含有Fe2O3和Cu共mg．
由②可知，剩余固體中只含有ngCu．
重新測定知X中含有Fe2O3和Cu共6.08g，加上3.0gSiO2正好是9.08g，所以混合物中含有Fe2O3、Cu和SiO2．
設Fe2O3的質(zhì)量為xg，那么它完全溶解在鹽酸中生成
x
80
molFe3+，這些鐵離子能將
x
160
molCu溶解，還剩余0.025molCu，
則x+（
x
160
+0.025）×64=6.08，
解得x=3.2．
所以9.08g混合物中含有Fe2O33.2g，Cu 2.88g，SiO2 3.0g，
故答案為：洗滌固體；m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：2.88：3．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用，題目難度中等，注意物質(zhì)含量的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H＜0的說法正確的是（　　）
A、升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉化率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＜0，故該反應一定能自發(fā)進行
D、當v（O2）生成?2v（SO3）消耗時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

按“單質(zhì)、氧化物、鹽”的順序排列的一組物質(zhì)是（　�。�
A、SO2   S   Na2SO4
B、Si  SiO2  Na2SiO3
C、CO2  Na2CO3  C
D、Al  Al2O3  Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

陽極是石墨，電解CuSO4溶液的反應的總電極式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5有機化學基礎】
帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14，若烴A的一氯取代物只有3種，分別是B、C、D，且有如圖的轉化．請回答下列問題：
（1）C的名稱為
 
，G中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）0.1mol該烴A完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加
 
．
（3）寫出下列反應的類型：②
 
；③
 
．
（4）寫出D→E的化學方程式
 
．
（5）H的同分異構體中符合下列條件的共有
 
種．
①屬于酯類化合物；②水解產(chǎn)物含有相同數(shù)目的碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了證明人呼出的氣體中含有CO2，設計了如圖所示的實驗裝置．你認為錐形瓶Ⅰ、Ⅱ中應選用的一組試劑是（　　）
 A．B．C．D．
瓶ⅠKOHNaOH稀HClNa2SO4
瓶ⅡNaOHCa（OH）2AgNO3BaCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種相對分子質(zhì)量為42的氣態(tài)烴，它可轉化為其他常見有機物，轉化關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉化，通常需銅或銀作催化劑，寫出轉化的化學方程式：
 
．
（2）F是一種聚合物，常用于塑料產(chǎn)品，其結構簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：④
 
；反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈堿性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結晶水，受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．
（2）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確（填“一”、“二”），
若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確（填“一”、“二”）；
（3）小組同學將裝置按 A、
 
填“B”、“C”）的順序組合進行實驗驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為
 
，C中的現(xiàn)象為
 
．
結論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關系如圖，
請根據(jù)圖2示回答下列問題：
（4）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：
 
；CD段：
 
；
（5）通過計算可得：a：b=
 
；
（6）若將24.0g
 
體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難以得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO3），其中鈀附于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．

（1）各個裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c．寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
A
 
；C
 
．
（2）為減慢A中的反應速率，X應選用
 
，操作時還應采取的措施是
 
．
（3）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有
 
．G所選用的量筒的容積較合理的是
 
．（填序號）
（A）500mL    （B）1000mL    （C）2000mL
（4）若V=672mL（導管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為
 
．

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