(18分)某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：     Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？
(2)猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設(shè)計實驗并驗證：
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液  b．CCl4   c．無水酒精  d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
(4)應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。
(17分,方程式3分,其余每空2分)
(2) ①Br2�、贔e3＋　
(3) 方案1：d　溶液呈紅色　       方案2：b　CCl4層呈無色　
(4) ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　  ②1.2 mol/L
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
A．為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中的液體
B．可用激光筆鑒別KI溶液和淀粉溶液
C．可用pH試紙測定新制的氯水的pH
D．可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實驗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2體積為________mL。

(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設(shè)計錯誤，不能達(dá)到目的的是

A                B                    C                         D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表示）。
方案一：                                         ；
方案二：                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______   _ 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于實驗室收集HCl、Cl2
D．裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題：
(1) 寫出用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式: ________________
(2)查閱資料得知：。實驗室有如圖所示的裝置.則制取一氧化碳可選用的裝置為________________(填字母）。

(3)汽車尾氣是當(dāng)前城市大氣污染的主要來源之一.汽車尾氣中的主要污染物為一氧化碳和氮氧化物。汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將這些有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。該小組設(shè)計了如圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去）.在實驗室模擬汽車尾氣處理的過程。

①實驗前關(guān)閉K2，打開K1從K1處先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是________
②裝置III內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
③實驗過程中，裝置V內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________
④實驗結(jié)束后，關(guān)閉K1，停止加熱，打開K2，通入適量空氣后，裝置IV中可觀察到有紅棕色氣體生成.該氣體是________________(填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______         __（只填化學(xué)式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____     ____。
(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、玻璃棒外還有___        _____（填儀器名稱）。
(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H2為2 L， 
則同樣條件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。
(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4   ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。
可選用制備氣體的裝置：

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