指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構(gòu)型。(1)HgCl2  (2)PCl3  (3)BCl3  (4)CS2  (5)Cl2O

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(1)Hg原子電子構(gòu)型7s26d10，其7s軌道一個電子激發(fā)至7p軌道后，sp雜化形成兩個sp雜化軌道，夾角180°，分別與一個Cl原子成鍵，分子為直線形。

(2)P原子不等性sp3雜化，四個雜化軌道中有一個為孤電子對占據(jù)，另三個與Cl原子形成共價鍵，分子呈三角錐形。

(3)B原子sp2雜化，分別與3個Cl的p軌道重疊，分子呈平面三角形。

(4)C原子sp雜化，與CO2分子相似，分子呈直線形。

(5)O原子不等性sp3雜化，其兩軌道被孤對電子占據(jù)，另兩個軌道與兩個Cl原子的3p軌道重疊成鍵，分子呈角形或V形。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
 
（元素名稱）；其電子排布圖為
 
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
 
、
 
．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)分別是：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．
精英家教網(wǎng)
（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
 
．
（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O分子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
．
C2H4分子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
．
C2H2分子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列分子中，中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構(gòu)型。

(1)CCl3—C*HO___________________________________________

(2)HC*N_____________________________________________

(3)CH3—C*H2—COOH___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列分子中，中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構(gòu)型。

(1)CCl3—C*HO

(2)HC*N

(3)CH3—C*H2—COOH

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