【題目】某校化學興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,實驗裝置如下:
(1)連接好裝置后,實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。
(2)B裝置中盛放的試劑是_________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。
(3)該興趣小組設(shè)計此實驗通過_________(填實驗現(xiàn)象),可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。
(4)該小組的一位同學認為,利用此實驗裝置及藥品,也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學的觀點?_________(填“同意”或“不同意”)。
【答案】 檢查裝置的氣密性 分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 白色膠狀沉淀 不同意
【解析】(1).連接好裝置后,實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性,儀器a的名稱為分液漏斗,故答案為:檢查裝置的氣密性;分液漏斗;
(2).裝置A中鹽酸和石灰石反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含氯化氫雜質(zhì),通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫,二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸,反應(yīng)的化學方程式為:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,故答案為:飽和NaHCO3溶液;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;
(3). 該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是:元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,元素的非金屬性越強,通過C中有白色膠狀沉淀生成,可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性,故答案為:白色膠狀沉淀;
(4). 裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,利用此實驗裝置及藥品,不能證明非金屬性Cl>C,故答案為:不同意。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試完成下列問題(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 .
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 .
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片的鹽酸的總能量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中加入4molA和6molB,發(fā)生以下反應(yīng):4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g).若經(jīng)5s后,剩下的A是2.5mol,則A的反應(yīng)速率是( )
A.0.45 mol/(Ls)
B.0.15 mol/(Ls)
C.0.225 mol/(Ls)
D.0.9 mol/(Ls)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X,Y,Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%
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【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol-1、P—O鍵能為360 kJ·mol-1、O===O鍵能為498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外電子層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。
(1)A元素最高價氧化物的電子式為_________,D元素的某種核素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,該核素組成符號為_______。
(2)化合物E中存在的化學鍵類型為_________。
(3)A、B、C的原子半徑從大到小的順序__________________。(用對應(yīng)原子符號表示);B、C、D 的簡單離子的半徑從大到小的順序__________________。(用對應(yīng)的離子符號表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是( )
A.配制標準色階使用的滴定管是堿式滴定管
B.在不同級別的標準色階中Fe3+濃度差別越大,測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小
C.配制標準色階時,加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3+的水解
D.用待測產(chǎn)品溶液與標準色階比較,可以準確確定產(chǎn)品純度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖.下列敘述正確的是( )
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸不可以發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
D.1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2 , 以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如圖:
已知:
①MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇.
(1)實驗室配制250mL 4.8molL﹣1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 .
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有(任寫一點).
(3)酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.寫出該反應(yīng)的化學方程式: .
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 .
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學式).
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥,洗滌時應(yīng)用洗滌.
(7)測定MnSO4H2O樣品的純度:準確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為 .
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