【題目】如圖所示,把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試完成下列問題(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 .
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 .
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片的鹽酸的總能量.
【答案】(1)鎂片上有大量氣泡,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁;(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減;(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑;(4)小于
【解析】試題分析:(1)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低,飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出,所以看到的現(xiàn)象為:
(2)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;②鎂片逐漸溶解;③燒杯中析出晶體。③鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++H2↑。
(3)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng),鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量;
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【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.氨氣通入醋酸中:CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH
B.向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑
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【題目】如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖.下列說法不正確的是( )
A.該儀器工作時酒精濃度越大,則電流強度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結(jié)束后,X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O
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【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+3H2O2NH3+ O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)見表(反應(yīng)時間3h):
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10﹣6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
請回答下列問題:
(1)50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為molh﹣1 .
(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: .
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【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖:
其中,(1)為道爾頓實心球式原子模型;(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型;(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(4)為近代量子力學(xué)原子模型;(5)為玻爾軌道式原子模型.下列符合歷史演變順序的一組排列是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)
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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用AlT表示)包括三類:主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度(用Ala表示);主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度(用A1c表示).
(1)一定條件下,向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液.寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式: .
(2)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布(百分?jǐn)?shù))如表:
AlT/(molL﹣1) | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不變”).
②如將AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1.當(dāng)T>80℃時,AlT顯著下降的原因是 .
(3)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=b kJmol﹣1
則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H=kJmol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示).反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行,說明△H0(填“>”“=”或“<”).
(4)物質(zhì)中的鋁元素可以通過將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+ , 然后在水溶液中用鋁試劑(NH4)3C19H11O3(COO)3(商品名為“阿羅明拿)測定,在弱酸性溶液中,Al3+可以用鋁試劑反應(yīng),生成玫瑰紅色的物質(zhì).隨著該反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應(yīng)物(或生成物)濃度的關(guān)系(即比色分析),可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率.用于比色分析的儀器是 .
A.pH計
B.元素分析儀
C.分光光度計
D.原子吸收光譜儀
(5)已知Al3++4X2[( X2)1.5+],X表示顯色劑, X21.5+表示有色物質(zhì),通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示,請在同一圖中繪出 X21.5+濃度隨時間的變化曲線 .
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【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件略去)
(1)若A為NaOH溶液,X為CO2,D是沉淀,則Y可為________(填序號)。
A.SO3 B.Ba(OH)2 C.H2SO4 D.CaO
(2)若A為黃鐵礦(FeS2),D是H2SO4,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)若A為溶于水呈堿性的氣體,則A與D反應(yīng)生成的一種化肥的化學(xué)式為_____________,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為__________________,D的濃溶液與炭反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(4)若A和X均為單質(zhì),反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,則反應(yīng)II的離子方程式為_____________________。
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,實驗裝置如下:
(1)連接好裝置后,實驗前必須進(jìn)行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。
(2)B裝置中盛放的試劑是_________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)該興趣小組設(shè)計此實驗通過_________(填實驗現(xiàn)象),可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。
(4)該小組的一位同學(xué)認(rèn)為,利用此實驗裝置及藥品,也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點?_________(填“同意”或“不同意”)。
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