設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是    (    )

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中約含有個(gè)NA碳原子    

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L H2中含中子數(shù)為2NA

  C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

  D．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的

A．CuSO4                                     B．CuO           

C．H2O                              D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________；

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______        _____                      __。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 ___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：

（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_____________mL。

（3）由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________（填寫序號(hào)）。

A.使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是    (    )

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3

B

C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+

不能共存

發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C

溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

不能共存

發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2

D

溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

可以共存

不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在T℃時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是    (    )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于O．5w

C．溶液中      

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，   下列說法正確的是(　　)

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B． X可能為氫元素

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和可能為25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

  A．毛巾、口罩等個(gè)人用品要經(jīng)常用開水蒸煮，被褥要放在太陽光下直射，其目的都是使病毒蛋白質(zhì)變性

  B．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)

  C．蛋白酶是蛋白質(zhì)，它不僅可以催化蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)，還可以催化淀粉的水解反應(yīng)

  D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性，又有堿性，是最簡(jiǎn)單的氨基酸

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