【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力):Q ________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”)
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。
【答案】(1);
(2)弱于;
(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;
(4)2H2O22H2O+O2↑ ;; <;
(5)NaNO2.
【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知,T是第三周期,所以T是Al,則Q是C,R 是N,W是S。(1)鋁離子只與2個電子層,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的,所以碳的非金屬性弱于硫的非金屬性;(3)濃硫酸具有氧化性,在加熱的條件下能和單質(zhì)硫反應(yīng)生成SO2和水,方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(4)原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素,對應(yīng)的氫化物是雙氧水和水。雙氧水不穩(wěn)定,分解生成氧氣和水,方程式為2H2O22H2O+O2↑ 。雙氧水是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物,電子式為。核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以離子半徑T3+<R3-;(5)氮元素的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO,在反應(yīng)中體積之比是氣體的物質(zhì)的量之比,所以根據(jù)電子得失守恒可知,NO中氮原子失去,所以其氧化產(chǎn)物的價態(tài)是+(2+1)=+3價,即含氧酸鹽是亞硝酸鈉。
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【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是( )
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)-1
D.若混合氣體的密度不變,也不能明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________;
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:___________;
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為___________(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min時,v正=___________min-1.
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點分別為___________(填字母).
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol—1)又稱莫爾鹽,簡稱FAS,其俗名來源于德國化學(xué)家莫爾(Karl Friedrich Mohr)。它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末,對光敏感,在空氣中會逐漸風(fēng)化及氧化,可溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。
Ⅰ.莫爾鹽的制取
回答下列問題:
(1)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進(jìn)行過濾,其原因是 。(用離子方程式表示)
(2)制取的莫爾鹽最后要用 洗滌(填字母編號),其目的是: 。
a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液
(3)從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制取(NH4)2SO4溶液的裝置,連接的順序(用接口字母表示)是_____________。
Ⅱ.FAS純度測定
為測定FAS純度,取m g樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。
(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液進(jìn)行滴定。
i)寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。
ii) 滴定時必須選用的儀器是 。
(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液進(jìn)行如下實驗。
列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式 (不用計算出結(jié)果)。
(3)已知實驗操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是 ,設(shè)計簡單的化學(xué)實驗驗證上述推測 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2。請回答
(1)寫出元素符號B:_________ C:_________
(2)BA2的電子式 _________ ,BA2分子中化學(xué)鍵屬于_________ 鍵。
(3)D2A2的化學(xué)式 _________ ,灼燒這化合物火焰呈_________ 色。
(4)C在元素周期表中的位置是第_________周期,_______族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素,它們的元素原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1 mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體,此時D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填寫:
(1)用電子式表示A和C形成化合物的過程______________。
(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________,寫出A、B兩元素按1:1原子個數(shù)比形成化合物的電子式_______________。
(3)這4種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________。(用元素符號表示)
(4)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________;。
(5)寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式__________________________,
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【題目】在 2 L 容積不變的密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng) 2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
(1)用O2的反應(yīng)速率表示 0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v=________________。若上述反應(yīng)在850 ℃下進(jìn)行,反應(yīng)2s時 n(NO)=0.009 mol,并且不再隨時間而改變,則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________(填字母)。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2)
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填序號)。
A.及時分離出NO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:
(1)濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:
____ 。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。
(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________②_______________
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:
已知298K時,Ksp(CaCO3)
=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 ,屬于吸熱反應(yīng)的是 。①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過 mol電子。
(3)14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C 2CO,該反應(yīng)是 熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有 。
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