【題目】1下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 ,屬于吸熱反應(yīng)的是 。煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗

2用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下。導(dǎo)線中通過 mol電子。

314CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C 2CO,該反應(yīng)是 熱反應(yīng),達到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有 。

【答案】1②③④⑤⑥;;21.12L;0.1mol;3吸熱反應(yīng);CO2、CO、C。

【解析】

試題分析:1①煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng),錯誤;②所有的燃燒均是放熱反應(yīng),故木炭燃燒屬于放熱反應(yīng),正確;③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng),正確;④酸堿中和屬于放熱反應(yīng),正確;⑤生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng),正確;⑥食物因氧化而腐敗屬于緩慢氧化,是放熱反應(yīng),故上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥;屬于吸熱反應(yīng)的是①;2用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,Zn是負極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g;nZn= 3.25g÷ 65g/mol=0.05mol,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是ne-=2nZn=0.01mol,在正極Cu上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑,則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是nH2= nZn=0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是VH2=nH2·Vm = 0.05mol×22.4L/mol=1.12L;導(dǎo)線中通過0.01mol電子。314CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C2CO,該反應(yīng)是熱反應(yīng),達到平衡后,由于反應(yīng)混合物是各種反應(yīng)物、生成物都存在的狀態(tài),所以平衡混合物中含14C的粒子有CO2、CO、C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

1T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)Q ________W(強于弱于”)。

3W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-(填、、

5R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等。工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下:

(1)合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱_______________,設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是____________,合成氨的原料氣必須先脫硫,目的是_______________;

(2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補充空氣,其原因是_______________;

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物,可用如下三種方法處理:

方法一:堿性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二:NH3還原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)H=-2635kJ/mol(NO也有類似的反應(yīng))

方法三:甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)H=+867kJ/mol(NO也有類似的反應(yīng))

上述三種方法中,方法一的主要缺點是_______________;

方法三和方法二相比,方法三的缺點是_______________;

(4)工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示.

圖中通入NH3的目的是_______________;

若維持電流強度為3A,電解2小時,理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g;(已知F=96500Cmol-l)(保留2位有效數(shù)字)

(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3.己知:NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的百分比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為的元素回答下列問題。

1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是____________

2)第三周期元素除外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。

3⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為__________________(填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯是一種重要的化工原料,可以參與合成很多物質(zhì)。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。

已知:i.苯環(huán)上連有甲基時,再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時,再引入其他基團主要進入羧基的間位;

Ⅱ.(有弱堿性,易被氧化)。

請回答下列問題:

1)化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為____________,檢驗反應(yīng)進行程度的試劑有____________。

2)合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有____________

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)要控制好低溫條件,否則會生成一種新物質(zhì)F,該物質(zhì)是一種烈性炸藥,F的名稱為____________。

4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

5)甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有____________種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

核磁共振氫譜只有兩個吸收峰峰面積之比為1:3

6)化合物是一種藥物中間體,請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖:

提示:合成過程中無機試劑任選:合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填向左向右、)。

(2)O2 (g)O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)O2+(g)+PtF6- H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g)O2++PtF6- (s)H_____________ kJ·mol-1。

(3)25℃向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成___沉淀填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]2.2×10-20

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)c(Cl-),則溶液顯_____________性(填、、);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__________。

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【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成多種-1+2價態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色。

1寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式____________

2圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元,則該氧化物的化學(xué)式為____________;

3向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[CuNH34]SO4H2O沉淀。

該沉淀中S原子的雜化類型為____________;

寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學(xué)式____________。

4NH3的沸點高于PH3,原因是____________

5CuO的熔點比CuCl的熔點____________,其原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA

C.5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2molNaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成H2分子數(shù)均為0.3NA

D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移4 NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ,電解過程中Li+ 電極遷移(“A”“B”)。

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