【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

【答案】A
【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A、X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，故A正確；
B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY ， 故B錯誤；
C、離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，故C錯誤；
D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤．
故選A．
根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識正確的是

A. 綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D. 和CO2生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是（填字母）．
A.氧化性：PbO2＞KMnO4
B.Mn2+被還原成MnO4﹣
C.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要氣體，為防止“溫室效應(yīng)”加劇，人類應(yīng)該采取哪些措施__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲進行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題。

(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為_________;B裝置的目的是______;x溶液為___________。

(2)將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來越快。該氣體可能為____，氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是_____(至少兩點)。驗證該氣體的實驗方案如下:

①裝置連接順序:x→_________；

②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是__________。

(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯,在通風(fēng)櫥中實驗。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸浮物,設(shè)計方案研究該懸浮物的組成,請幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)

_____

寫出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的濃度不再變化

C. CO、H2、CH3OH的濃度相等 D. CO、H2、CH3OH在密閉容器中共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

B.鎂可用于制造信號彈和焰火

C.氫氧化鐵膠體能用于凈水

D.二氧化碳不可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

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