（14分）下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；

G __________________________ B__________________________

（2）寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________

（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________________________。

 

（1）CH3COONa (（2)水解 消去

【解析】

試題分析：（1）H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)，故H為乙烯，D發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故D為乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)先生成乙醛，乙醛在新制氫氧化銅堿性溶液中被氧化為乙酸，乙酸再和堿反應(yīng)生成乙酸鈉，故G為乙酸鈉；由B在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可推出B的結(jié)構(gòu)簡式；（2）①為在堿性條件下發(fā)生酯的的水解反應(yīng)，⑥為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；（3）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可得C為乙酸，A發(fā)生水解生成乙醇、乙酸和B，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式，寫出A水解的化學(xué)方程式；④為乙醇催化氧化的化學(xué)方程式，乙醇發(fā)生催化氧化時，斷裂羥基中的氧氫鍵和與羥基相連的碳原子上的碳氫鍵，乙醇上脫下的氫原子和氧結(jié)合成水；（4）B的取代基為-CH2-COOH和-CH2OH；根據(jù)條件變換取代基，得出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

考點：有機化學(xué)方程式的水解、有機化學(xué)反應(yīng)類型、有機物結(jié)構(gòu)簡式的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為__________（填寫元素符號）。

（2）H元素原子的價層電子排布式為____，H3＋離

子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色

絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分

子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為____（寫一種即

可）．該陰離子空間構(gòu)型為____。

（3）D與G可以形成下圖的晶胞，則黑點表示的是元素____（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____．

（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應(yīng)的原子更改為另外兩種元素的原子，則這個晶胞化學(xué)式為____，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，成為另外一種晶胞，該成鍵原子鍵角為 ；（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為____。（阿伏加德羅常數(shù)用表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療，其合成路線如下：

（1）化合物D中官能團的名稱為 、 和酯基。

（2）A→B的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

I．分子中含有兩個苯環(huán)；Ⅱ．分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅲ．不含一O—O一。

（4）實現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中，化合物X的分子式為C19H15NFBr，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。

（5）已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為F。你認為合成路線中設(shè)計步驟②的目的是 。

（6）上述合成路線中，步驟③的產(chǎn)物除D外還生成，該反應(yīng)原理在有機合成中具有廣泛應(yīng)用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鋰電池負極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為 ，該電池負極放電方程式為 。

Li+投影在石墨層圖，試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？ 。

（2）石墨中鍵角為 ，C原子雜化方式為 ；實驗測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋 。

（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

 

BeCO3

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

分解溫度

100℃ 

540℃ 

960℃ 

1289℃ 

1360℃ 

 

 

 

寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式 。

分解溫度為什么越來越高？ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C．圖中T1<T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可 以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多 酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C15H12O7 ②1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與7 mol H2加成③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1 ④1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。

請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式： 。

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵

能為393kJ·mol-1，計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。

（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－) .

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：

（1）通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。

（2）該電池工作時(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

Ⅱ．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；

試回答：

（3）鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。

（4）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)是_____________________。

（5）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。

（6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0．05molCl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______________。

 

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