(1)利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知:N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1,
N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式: 。
(2)已知:N≡N的鍵能是946kJ·mol-1,H—H的鍵能為436kJ·mol-1,N—H的鍵
能為393kJ·mol-1,計算合成氨反應生成1molNH3的△H= kJ·mol-1。
(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________
②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH-)=____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=________。
(4)回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=” 或“<” )。
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
(1)2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH= -1135.7 kJ·mol-1 (2分)
(2)-52kJ·mol-1(2分)
(3)① 0.05mo1·L-1 (1分) ②1×10-11mo1/L(2分) ③ 2(2分)
(4)(1)堿性,>;(2分) (2)酸性,<;(2分) (3)中性,>; (2分)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律:①N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1
②N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1,
①×2-②:2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH= -1135.7 kJ·mol-1。
(2)N2(g)+H2(g)NH3(g)的
△H=×946kJ·mol-1+×436kJ·mol-1-3×393kJ·mol-1=-52kJ·mol-1。
(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-1mol/L,
①故Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L;
②加水稀釋100倍,c(OH-)=10-3mol/L,這是Kw=c(OH-)·c(H+)水=10-14,溶液中由水電離出c(OH-)=c(H+)水=10-11mol/L。
③溶液pH=11,即c(OH-)=10-3mol/L,它與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合:
1×10-1 mol/L -9×c(H+)HCl=10×10-3mol/L,c(H+)HCl=0.01mol/L,故該鹽酸溶液的pH=2。
(4)回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后生成CH3COONa,其水解溶液呈堿性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,CH3COOH已電離的與NaOH發(fā)生反應,醋酸仍繼續(xù)電離使溶液呈酸性,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可以推出c(OH-)=c(H+),則混合后溶液呈中性,由①可知,醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積。
考點:綜合考查蓋斯定律、溶液的pH計算、NaOH溶液與CH3COOH溶液后的酸堿性判斷等。
科目:高中化學 來源:2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應,如果反應在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法錯誤的是
A.在上述條件下,SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
C.達到平衡時,SO2與SO3的濃度保持不變
D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以適當提高O2的濃度
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B屬于芳香族化合物,且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式;
G __________________________ B__________________________
(2)寫出下列反應類型:①_____________⑥______________
(3)寫出反應①、④的化學方程式:
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個。
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有7種物質(zhì):①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯 ⑦環(huán)己烯。
因為發(fā)生化學反應,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是
A.③④⑦ B.④⑤⑦ C.④⑦ D.④⑥⑦
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省洛陽市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學用語使用正確的是
A. CH4分子的比例模型: B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.苯的最簡式:C6H6 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強,速率的變化都符合示意圖的反應是:
A.2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0
B.2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
C.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D.4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH<0
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)水的敘述正確的是
A.水是一種非電解質(zhì)
B.純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低
C.由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程
D.25℃,pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液,水的電離度前者小于后者
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A.鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化
B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C.SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色
D.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為
A.0.24mol B.0.21mol C.0.25mol D.0.12mol
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