7．4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是6：11  ，在同溫同壓下的體積之比是3：4．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：3．

分析 根據(jù)m=nM計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后計(jì)算出二者質(zhì)量之比；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比；結(jié)合SO2和SO3的分子組成計(jì)算出二者所含O原子的物質(zhì)的量之比．

解答 解：0.2molCO2的質(zhì)量為：44g/mol×0.2mol=8.8g，則4.8gO2和0.2molCO2的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同溫同壓下的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比=$\frac{4.8g}{32g/mol}$：0.2mol=3：4；相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者含有分子數(shù)之比為1：1，所含氧原子的物質(zhì)的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，
故答案為：6：11；3：4； 1：1；2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
①m+n＜p；
②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
③n＞p；  
 ④x點(diǎn)時(shí)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢．
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）．已知熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為-92．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=+226.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，回答下列問題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）560ml．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1400p3.07.0
2t1013.07.0
34001013.07.0
①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為90.9%．
（3）科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
2“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學(xué)式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問題 （若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=1×10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．摩爾是表示（　�。�
A．物質(zhì)的量的單位B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C．物質(zhì)的量的濃度D．摩爾質(zhì)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（　�。�
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化

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