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17．反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
①m+n＜p；
②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；
③n＞p；  
 ④x點時比y點時的反應速率慢．
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③

分析 由圖可知，增大壓強，B的體積分數增大，則加壓平衡逆向移動，可知n＜p；x點B%比平衡時大，可知x點向正反應方向移動，且壓強越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：由圖可知，增大壓強，B的體積分數增大，則加壓平衡逆向移動，可知n＜p，則①③錯誤；
x點B%比平衡時大，可知x點向正反應方向移動，則x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率，則②正確；
y點壓強比x點壓強大，則x點時比y點時的反應速率慢，則④正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象曲線上點為平衡點及反應中A為固體的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．
下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據上述流程回答下列問題：
（1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應完全．
（3）操作Ⅲ一般適用于分離d（填字母）混合物．
a．固體和液體     b．固體和固體    c．互不相溶的液體    d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3時發(fā)生的離子反應方程式SO32-+Br2+2H2O=2Br-+2H++SO42-．
（5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）2要控制用量，如何確定加入的Ba（OH）2已充足取反應后的上層清液少許于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若無沉淀證明試劑加入已充分．
（6）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是甲乙同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立，可觀察到的現象為溶液變成紅色．
乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，其用于證明該假設所用的試劑為CCl4，選取該類型試劑的原則有AC．
A．該試劑與原溶劑及溶質不反應      B．該試劑的密度比原溶劑大
C．該試劑與原溶劑不互溶               D．該試劑比原溶劑更易溶解HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示25℃時，用0．lmol L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖2表示一定條件下的合成氨反應中．NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點
C．圖3表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數K正、K逆隨溫度的變化
D．圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．      請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸  后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式（相對式量：Cl-35.5、Fe-56）為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點的現象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內不變色；
②樣品中氯化鐵的質量分數$\frac{162.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置圖1所示．在恒溫恒壓下發(fā)生A（g）+3B（g）?2C（g），當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率為（　�。�
A．20%B．40%C．50%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)生產硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在A、B、C三點時，v（正）=v（逆），在D點時v（正）＞v（逆）
B．A、B、C三點的平衡常數一定不相同
C．升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動
D．在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是（　�。�
A．分子數B．壓強C．密度D．平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．請完成下列填空：
實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
（1）滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.115mol/L（保留小數點后叁位）．
（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有C E．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數時俯視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．4.8gO2和0.2molCO2，質量之比是6：11  ，在同溫同壓下的體積之比是3：4．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為1：1，所含O原子的物質的量之比為2：3．

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