用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子
B、常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2的分子數(shù)都是NA個
C、16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)都是10NA個
D、1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的離子數(shù)目小于NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，16g混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量；
C．銨根離子中含有11個質(zhì)子，甲烷中含有10個質(zhì)子；
D．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算碳酸根離子的數(shù)目．
解答： 解：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol，混合氣體中含有NA個氧原子，故A正確；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有11mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；
D．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，題中體積無法計算碳酸根離子數(shù)目，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應最多可形成多少種酯（　�。�
A、8種B、16種
C、24種D、32種

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期的主族元素．其中d的質(zhì)子數(shù)最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d
B、非金屬性：c＞a＞d
C、相應氫化物的沸點：d＞c＞a
D、c與a、c與b均能形成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（　�。�
A、X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B、X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C、X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法
D、X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，0.5 mol SO3中含有1.5NA個O原子
B、常溫常壓下，22 g 14CO2中所含分子數(shù)為0.5NA
C、室溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B、15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O單鍵
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　　）
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2（g）NO2
預測的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積比為11：8
B、分子個數(shù)之比為1：1
C、物質(zhì)的量之比為11：8
D、原子個數(shù)之比為12：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO3）．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應的離子方程式為
 
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
 
（填字母序號）．
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是
 
（填操作名稱）．
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳，則反應的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽極所發(fā)生的反應為
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
 
．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（假設生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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