Question

等質量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　�。�

• A、體積比為11：8
• B、分子個數之比為1：1
• C、物質的量之比為11：8
• D、原子個數之比為12：11

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：先設出二者的質量，再利用n=

m

M

來計算O₂和CO₂的物質的量，同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比，最后利用構成來分析原子個數之比．

解答： 解：設二者的質量都是mg，則O₂和CO₂的物質的量分別為

m

32

mol、

m

44

mol，
A、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，即為

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故A錯誤；
B、因分子數之比等于物質的量之比，即為 為

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故B錯誤；
C、O₂和CO₂的物質的量分別為為

m

32

mol、

m

44

mol，物質的量之比為為

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故C正確；
D、1個氧分子含有2個原子，1個二氧化碳分子含3個原子，則原子個數之比為

m

32

mol×2：

1

44

mol×3=11：12，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生利用質量、摩爾質量、物質的量的關系來計算，明確同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比是解答的關鍵．