現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價(jià)態(tài)的化合物；B的氫化物化學(xué)式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2（S．T．P．）． D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，計(jì)算、推斷A、B、C、D的元素名稱．
（2）用電子式表示C與A，B與D，C與B（加熱條件下），相互結(jié)合成的化合物，指出其化學(xué)鍵類型及晶體的類型．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價(jià)態(tài)的化合物，B的氫化物化學(xué)式為H2B，則A為F、B為O；0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2（STP），C為金屬，其化合價(jià)=
2.24
22.4
×2
0.2
=1，則C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價(jià)態(tài)的化合物，B的氫化物化學(xué)式為H2B，則A為F、B為O；0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2（STP），C為金屬，其化合價(jià)=
2.24
22.4
×2
0.2
=1，則C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H，
答：A為氟、B為氧、C為鈉、D為氫．
（2）C與A的化合物為NaF，通過離子鍵結(jié)合而成，是離子晶體，電子式為；
B與D的化合物為H2O，是通過共價(jià)鍵形成的分子，通過分子間作力結(jié)合而成晶體，是分子晶體，電子式為；
C與B在加熱條件下生成的化合物為 Na2O2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，是離子晶體，電子式為，
答：NaF電子式為，含有離子鍵，屬于離子晶體；
水的電子式為，含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體；
過氧化鈉電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子晶體．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素推斷、化學(xué)鍵、電子式、晶體類型等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L．四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（　�。�
A、②③④①B、②①③④
C、③②④①D、③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B、40g NaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、1mol H2的質(zhì)量是2g?mol-1
D、等物質(zhì)的量的O3和H2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的條件、反應(yīng)物的濃度和方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
請回答：
Ⅰ．若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法，用鐵和石墨作電極按圖所示裝置，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
（1）圖示中鐵電極是
 
（填“X”或“Y”）極，工業(yè)生產(chǎn)中從甲口進(jìn)入裝置的是
 
，從丁口流出的是
 
，常用溫下反
應(yīng)②的離子方程式為
 

（2）現(xiàn)有100mL A溶液，當(dāng)收集到112ml a氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況假設(shè)氣體全部逸出收集）時(shí)，停止通電，此時(shí)將余下溶液均勻混合后，常用溫下其pH約為
 
（假設(shè)溶液體積沒有變化）
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見的液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種能使品紅試液褪色的無色氣體寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
②若向①的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、
 
C、
 

（2）寫出B和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 

寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（i）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
；（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：
 
填序號(hào)）
a、該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
b、該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；
c、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很��；
d、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：
 
．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)
 
倍．
（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（5）25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
 

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的燒杯中．試回答下列問題：
（1）合金表面反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）合金表面會(huì)形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（3）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
  實(shí)驗(yàn)操作過程 時(shí)間/min 電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液 80.0
燒杯+溶液+樣品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D、上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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