室溫下有下列四種溶液:①0.1mol/L氨水;②0.1mol/L NH4Cl溶液;③混合溶液:鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L;④混合溶液:NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L.四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是( 。
A、②③④①B、②①③④
C、③②④①D、③②①④
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:氫離子抑制銨根離子水解,氫氧根離子抑制一水合氨電離,氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大。
解答: 解:①中一水合氨是弱電解質(zhì),0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L;
②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解但程度較小,所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L;
③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解,所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L,但大于②中銨根離子濃度;
④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離,所以該溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L,且小于①中銨根離子濃度;
氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度,所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是:③②①④,故選D.
點(diǎn)評:本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解,明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響鹽類水解的因素是解本題關(guān)鍵,注意一水合氨的電離程度很小,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取一定質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3組成的白色固體混合物加熱至質(zhì)量不再減少時質(zhì)量為21.2g,另取等質(zhì)量的固體混合物加入400mL鹽酸恰好完全反應(yīng),放出氣體在標(biāo)況下,體積為6.72L,求:
(1)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
 

(2)鹽酸溶液的濃度.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是( 。
A、用石墨做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D、強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某有機(jī)物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡式如下:

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應(yīng)時,得到A、B、C三種有機(jī)物,其中C中含碳原子最多,且C中所有的氫原子都是等效的.室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:

請回答:
(1)B中含有的官能團(tuán)為
 
.(填名稱)
(2)1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 

(3)C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G,G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
(填序號).
①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
(4)1molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需
 
mol Br2
 (5)E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為
 

(6)E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點(diǎn):1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2,1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成1molCO2,1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2molAg.則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為( 。
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4
C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用適量MnO2和12mol/L、100mL的鹽酸(過量)在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,求:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積;
(2)被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量的比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

部分有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下:
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系:R-CH2OHO2RCHOO2RCOOH
相對分子質(zhì)量:M   M-2   M+14
已知:物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素,一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為104.A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請回答下列問題:
(1)F中含有的官能團(tuán)有
 
;G的結(jié)構(gòu)簡式
 

(2)一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)由C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)A的同分異構(gòu)體很多,寫出與A中所含官能團(tuán)不同,但能與NaOH溶液反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA
C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA
D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布.A沒有正價態(tài)的化合物;B的氫化物化學(xué)式為H2B,0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H2(S.T.P.). D的原子核中沒有中子.
(1)根據(jù)以上條件,計算、推斷A、B、C、D的元素名稱.
(2)用電子式表示C與A,B與D,C與B(加熱條件下),相互結(jié)合成的化合物,指出其化學(xué)鍵類型及晶體的類型.

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