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【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

【答案】D

【解析】

A．CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5molL-1，則c（CO32-）=5.3×10-5molL-1，Ksp=c（Ca2+）×c（CO32-）=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9，故A正確；B．Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6，Ksp（CaCO3）較小，先生成CaCO3沉淀，故B正確；C．在5mL濃度均為0.01molL-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1的Na2CO3溶液，如先不考慮離子之間的反應，混合后c（Ca2+）=0.005molL-1，（Mg2+）=0.005molL-1，c（Cl-）=0.02molL-1，c（CO32-）=0.006molL-1，c（Na+）=0.012molL-1，c（Ca2+）×c（CO32-）=3×10-5＞2.8×10-9，則先生成碳酸鈣沉淀，后剩余c（CO32-）=0.001molL-1，此時（Mg2+）=0.005molL-1，則c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-），故C正確；D．由C可知，混合后c（Ca2+）=0.005molL-1，（Mg2+）=0.005molL-1，c（CO32-）=0.006molL-1，c（Ca2+）×c（CO32-）=3×10-5，c（Mg2+）×c（CO32-）=5×10-6＜6.76×10-6，沒有碳酸鎂沉淀生成，溶液中不存在MgCO3（s）+Ca2+（aq）CaCO3（s）+Mg2+（aq），故D錯誤。答案：故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是

A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/mol

C.鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D.水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合。 兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：

實驗

HA 物質的量

NaOH 物質的量

混合后溶

編號

濃度/(mol·L－1)

濃度/(mol·L－1)

液的 pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL的醋酸溶液中不斷滴入的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示，在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A.a點時：c(OH-)

B.b點時：c

C.c點時：c

D.d點時：c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是（ ）

A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．

Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣．

已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0，一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實驗測得，反應共吸收的能量和甲醇的體積分數隨時間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應開始至平衡，H2的平均反應速率為___________．

（2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=__________，該反應的平衡常數為__________．

（3）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡_________________移動（填“往左”、“往右”或“不”）．

Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質的量的H2O﹣CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．

（4）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質，寫出電池負極的電極反應式_________．

（5）電解池中發(fā)生的總反應方程式為_________________．

（6）當質子交換膜中通過的H+數目為4.816×1023時，理論上電解池中產生的H2為_______________L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.的水解離子方程式：

B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：

C.向溶液中通入一定量的離子方程式可能為：

D.乙烯的燃燒熱是，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發(fā)、結晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應時轉移電子，則反應的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質的化學式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質、、NaCl、水不溶物，某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL的A溶液足量，充分反應后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關反應為：

溶液中的溶質的化學式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。

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