Question

【題目】溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合。 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：

實驗	HA 物質(zhì)的量	NaOH 物質(zhì)的量	混合后溶
編號	濃度/(mol·L－1)	濃度/(mol·L－1)	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

Answer 1

【答案】a＝7時，HA是強酸;a＞7時，HA是弱酸 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 10－3－10－11 AC

【解析】

（1）等物質(zhì)的量混合時，二者恰好反應生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；

（3）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（4）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2-只發(fā)生第一步水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

（1）若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由電荷守恒關系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）molL-1，
故答案為：10-3-10-11；

（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，

A．由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1molL-1，故A正確；

B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，故B錯誤；

C．溶液中質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正確；

D．溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；
故答案為：AC．