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【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，下列說法正確的是（ ）

A. X形成的氫化物只有一種

B. 原子半徑：Y＞Z

C. X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D. X的最低負化合價為-3

【答案】B

【解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據此分析解答。

由以上分析可知X為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。

A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質，故A錯誤；

B．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y＞Z，故B正確；

C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；

D．C最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與6.72 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點的平衡常數小于b點

B. b點，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C. a點，H2和H2O物質的量相等

D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質的量分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是_______________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列溶液________（填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅

Ⅱ.酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應常用于探究影響化學反應速率的因素。該反應的離子反應方程式為：__；由該反應生成氣體體積與時間關系可得出反應過程中速率的變化情況為___，其原因是__

Ⅲ.為探討化學反應速率的影響因素，某同學設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

0.1mol/L 碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

40

②

7.0

2.0

4.0

3.0

t1

③

5.0

2.0

4.0

Vx

t2

①該實驗進行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。

②表中Vx=____mL；實驗①中用Na2S2O3表示反應速率v(Na2S2O3)=______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B. 加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應

C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數為NA

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60 s達到化學平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　　)

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·(L·s)－1

B. 當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)

C. 反應放出的熱量可用于提高反應速率

D. 反應達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:1

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【題目】給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體 CO、NO 轉化為無害氣體 N2、CO2，則下列說法正確的是（ ）

A.NO 為還原劑B.CO2 為氧化劑C.N2 為還原劑D.CO 為還原劑

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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹。下列說法正確的是（　�。�

A. 液滴中的Cl﹣ 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B. 鐵腐蝕嚴重的區(qū)域，生銹也嚴重

C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕

D. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

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