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下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）

（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是

A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3

B．π鍵總數：C2H6>C2H4>C2H2

C．σ鍵總數：C2H6>C2H4>C2H2

D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6>C2H4>C2H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92．6kJ·mol－1實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量變化學

X2

Y2

XY3

①

0．1

0．3

0

4．63kJ

②

0．8

2．4

0．4

Q（Q>0）kJ

下列敘述正確的是

A．反應的平衡常數：①＞②

B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol·L－1

C．達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同

D．若容器①體積為0．20L，則達平衡時放出的熱量大于4．63kJ

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是

A．CH3COOH溶液的濃度為0．1 mol·L-1

B．圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C．點④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．滴定過程中會存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+）

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素。

（1）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為_____________

（2）已知：2YZ2（g） Y2Z4（g） ΔH＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點___________________。

②25 min時，增加了______________（填物質的化學式）___________________mol。

③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_________________（填字母）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

D．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

C．0．2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合后pH＝7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2+3H2 2NH3 △H=-92．4kJ/mol）下列說法正確的是

A．2c1>c3 B．a1+a3<1 C．2p2<p3 D．a=b

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