有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之?dāng)⑹稣_的是

A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3

B．π鍵總數(shù)：C2H6>C2H4>C2H2

C．σ鍵總數(shù)：C2H6>C2H4>C2H2

D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6>C2H4>C2H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．7d B．4d C．2.5d D．2d

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA

B．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；

（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，

（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是 ，一定不能大量存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 ，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)： ， 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是

A．金屬氧化物 氧化鐵 FeO

B．非金屬氧化物 二氧化硫 SO2

C．含氧酸 硫酸 H2SO3

D．堿 純堿 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ，試管中觀察到的現(xiàn)象是

（2）U形導(dǎo)管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，說明此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）自2013年3月我國(guó)北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題。

（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1

則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是

（2）．反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容積為2．0L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間（s）

0

10

20

25

30

條件A [n（NO2）]（mol）

0．20

0．14

0．13

0．13

0．13

條件B [n（NO2）]（mol）

0．20

0．10

0．10

0．10

0．10

①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是

A．有、無催化劑 B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同 D．容器體積不同

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物質(zhì)的量不變

D．混合氣體的密度不變 E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí)，氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1

④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下，向平衡體系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，則反應(yīng) （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2．3

7．5

3．4

完全沉淀

3．2

9．7

4．4

回答下列問題：

（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫出兩種辦法_____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_________________范圍內(nèi)。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_______________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20．00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00mL。

已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素總含量為g/L。若滴定前溶液中H2O2沒除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。

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