Question

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K ＝__________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變” ) ，原因是 _______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入C、D各 mol。欲使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_________mol。

Answer 1

【答案】[c2(C).c2(D)]/[c3(A).c(B)] ＞ 0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min) 不變 反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響 4/3 .

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、等效平衡的計(jì)算，依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積、，平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系分析。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則,

K300 ℃<K350 ℃,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H>0，

故答案為：；>；

（2）由上述計(jì)算可知，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為，平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應(yīng)速率為,

故答案為：0.8mol/L；0.2mol/(L·min)；

（3）由方程式可知，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率不變，

故答案為：不變；反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；

(4）為等效平衡，應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n(B)=1:1即可根據(jù)3A(g）+B(g）2C（g）+2D（g)可知，C和D各號(hào)mol，轉(zhuǎn)化到左邊可得A.2mol， B. mol，令B的物質(zhì)的量為nmol，則：2mol: mol=2mol:2mol,解得n=，

故答案為：。