【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

【答案】D

【解析】

A.苯和氯氣生成農(nóng)藥六六六，其反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2BrCH2Br，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲烷和氯氣反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)，甲烷和氯氣生成CH3Cl和HCl，接著CH3Cl和氯氣生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而產(chǎn)物除了4種有機(jī)物，還有HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.酯類水解斷裂C-18O單鍵，該18O原子結(jié)合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D項(xiàng)正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于C點(diǎn)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

D.Δt1=Δt2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：AB段小于BC段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。

（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng)：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性．

（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

①△H3________．

②反應(yīng)c在常溫下能快速進(jìn)行的原因?yàn)?/span>________．

（3）容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。

①0~3S內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________．

②甲達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．

③平衡時(shí)，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

（4）化學(xué)工作者對(duì)NO與H2的反應(yīng)進(jìn)行研究，提出下列3步機(jī)理：(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應(yīng)，平衡時(shí)：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標(biāo)號(hào))

A．V(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定

C．達(dá)平衡時(shí)，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K正/ K逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：

（1）B裝置中Fe電極作為________（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為______________；

（2）C裝置中陽(yáng)離子移向_________（填“Zn”或“Fe”）極；

（3）比較四個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______（用A、B、C、D表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

⑴該反應(yīng)中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。

⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A． B． C． D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點(diǎn)/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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