【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為____________g。

(2)9.8g H2SO4的物質(zhì)的量為__________mol,約含有___________個(gè)氧原子。

(3)VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L,用水稀釋至2VL,則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為5.6 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是________

(5)b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填 <、>或 = 下同)2.5b%。

(6)在某溫度時(shí),一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質(zhì),此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%,則單質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

【答案】2 0.1 0.4 NA(或2.408×1023) a/576V mol/L 64g/mol P4

【解析】

(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為2g。(2) 9.8g H2SO4的物質(zhì)的量為9.8g/98g/mol=0.1mol。含有0.4mol氧原子,個(gè)數(shù)有0.4 NA(或2.408×1023)。 (3) ag SO42-的物質(zhì)的量為a/96mol,則鐵離子的物質(zhì)的量為mol,用水稀釋了4倍,稀釋后的濃度是原來(lái)濃度的1/4,則物質(zhì)的量濃度為=a/576V mol/L。 (4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L 的氣體的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol=0.25mol,則其摩爾質(zhì)量為16g/0.25mol=64g/mol。(5) 因?yàn)榱蛩岬拿芏缺人螅噪S著硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,溶液的密度增大,所以假設(shè)b%的硫酸溶液的密度為d1,4b%的硫酸溶液的密度為d2,二者混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(d1Vb%+4d2Vb%/d1V+d2V),因?yàn)?/span>d1小于d2,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2.5b% 。 (6) 根據(jù)題意書寫方程式為:2xAH3=2Ax+3xH2,完全分解壓強(qiáng)增加了75%,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量是原來(lái)的175%,即2+3x/2x=175%,解x=4,則該單質(zhì)中含有4個(gè)原子,所以該單質(zhì)為P4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等,它們不可能是

A.兩種離子B.一種原子和一種分子

C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

1甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:

水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,ΔH3 =_____________kJ·mol-1

氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。

①其中,p1、p2p3由大到小的順序是________,其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”“=”

③若在250℃p1105Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。

以連二硫酸根(S2O42)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半,X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>X>Z

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列可以大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子應(yīng)該是(
A.Ag+、Cu2+、NO3、Na+
B.NO3、Fe3+、Mg2+、SO42
C.Na+、Ca2+、Cl、CO32
D.K+、Ba2+、Cl、NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世上萬(wàn)物、神奇可測(cè),其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既位于同一周期又位于同一族T的原子序數(shù)比Q2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

NH3N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍,Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中一定正確的是

A. 的原子半徑比Y的原子半徑大

B. 形成的氫化物分子中不含非極性鍵

C. Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸

D. Y單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H。

(1)已知:CO燃燒熱的H1=-283.0kJ·mol-l,

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1,則H=____________。

(2)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如下圖所示。

①以下說(shuō)法正確的是__________________(填字母)。

A.兩種催化劑均能降低活化能,但H不變

B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C.曲線中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線中催化劑脫氮率比曲線I中的高

②若低于200℃,圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>___________;判斷a點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,并說(shuō)明其理由:____________。

Ⅱ.SO2的綜合利用

(3)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO H<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔?/span>[no(NO2):no(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。

①如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________________。

②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TCTD,通過(guò)計(jì)算判斷:TC__________TD(“>”、“=”“<”)。

(4)已知25℃時(shí),NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1;將SO2通入該氨水中,當(dāng)溶液呈中性時(shí)溶液中的=__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為______

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C原子的電子排布式為______。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為___,其基態(tài)原子的電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為____,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案