Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數為次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質的沸點：Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，和的核外電子排布相同，則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數是最外層電子數的3倍，設最外層電子數為x，則，計算得出:，則Z為P元素；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，Cl、P、Na元素非金屬性最強的是Cl元素，則氫化物最穩(wěn)定的是HCl， 所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y，A正確；Y為Na，X為O2 ，Z為P，常溫下，氧氣為氣體，沸點最低，所以單質的沸點：P>Na>O2，B錯誤；離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：P3->Cl->O2-，C正確；X的氫化物可能為H2O2，既含有極性鍵，又含有非極性鍵，D正確；正確選項B。