Question

13．高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計如下流程制備高純氧化鋅．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）副產(chǎn)品X的化學(xué)式為：NH₄Cl．從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
（4）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為CO、CO₂．
（5）若用純度為97.5%的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為：15mol．

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液，在氯化鋅溶液中加入草酸銨，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸鋅沉淀，生成X為氯化銨，草酸鋅經(jīng)灼燒分解可生成氧化鋅，以此解答該題．

解答 解：（1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液，同時生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）在氯化鋅溶液中加入草酸銨，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸鋅沉淀，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；
（3）由以上分析可知X為NH₄Cl，從氯化銨溶液中獲得氯化銨固體，可經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到，
故答案為：NH₄Cl；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；
（4）草酸鋅灼燒，得到氧化鋅，同時得到CO、CO₂，故答案為：CO；CO₂；
（5）純度為97.5%的1kg粗鋅中鋅的質(zhì)量為975g，n（Zn）=$\frac{975g}{65g/mol}$=15mol，故答案為：15．

點評 本題考查物質(zhì)的制備與分離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，把握實驗的操作方法，難度不大．