Question

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品2.30g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗20.00mL標準溶液．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a除去SO₂氣體                    b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合　　　　　　　　d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為40%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

Answer 1

分析 該實驗原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產生的二氧化硫的量的測定（二氧化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度．
（1）增大固體的表面積可以加快化學反應速率；
（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調節(jié)空氣流速；灼熱的銅網可以除去多余的氧氣；
（3）二氧化硫全部被吸收是實驗成敗的關鍵；
（4）已知發(fā)生的反應有8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，根據(jù)消耗的碘單質的物質的量求出CuFeS₂的物質的量和質量，再根據(jù)樣品的質量求出質量分數(shù)；
（5）①中氯化鋇和稀鹽酸不能夠吸收二氧化硫；②中硝酸鋇能夠吸收二氧化硫，根據(jù)溶液的質量變化計算二氧化硫的質量；③前面通入的空氣中也會占據(jù)一部分氣體體積；
（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氫氧化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鋇易被氧化為硫酸鋇．

解答 解：（1）將樣品研細后再反應，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應、加快反應速率，故答案為：使原料充分反應、加快反應速率；
（2）裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時根據(jù)冒出的氣泡的速率來控制氣體的通入量；灼熱的銅網可以除去多余的氧氣；故答案為：bd；e；
（3）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產生的二氧化硫全部排出去，使結果精確，
故答案為：使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確；
（4）已知發(fā)生的反應有8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL，即消耗的碘單質的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，根據(jù)反應實質，得到：2I₂～2SO₂～CuFeS₂，所以黃銅礦的質量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：$\frac{0.92g}{2.3g}$×100%=40%，故答案為：40%；
（5）用如圖裝置替代上述實驗裝置d，①中氯化鋇和稀鹽酸不能夠吸收二氧化硫，②中硝酸鋇能夠吸收二氧化硫，根據(jù)溶液的質量變化計算二氧化硫的質量；不能用③，原因是前面通入的空氣中也會占據(jù)一部分氣體體積，故答案為：②；
（6）空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應可以生成BaCO₃沉淀，此外BaSO₃被氧化成BaSO₄均可以導致所以的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應生成的白色沉淀的量多，故答案為：空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

點評 本題考查了探究黃銅礦的純度，涉及了實驗原理的分析應用、純度計算、實驗方案的評價等知識，題目難度中等，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．