5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO43溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.Ca(HCO32溶液中加足量NaOH溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A.銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮?dú)怏w;
B.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨;
D.氫氧化鈉溶液足量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,產(chǎn)物中應(yīng)該存在碳酸根離子.

解答 解:A.將銅插入稀硝酸中生成硝酸銅、NO氣體和水,正確的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A錯(cuò)誤;
B.向Fe2(SO43溶液中加入過量鐵粉,反應(yīng)生成硫酸亞鐵,正確的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C正確;
D.Ca(HCO32溶液中加足量NaOH溶液,反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO.
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32->ClO->HCO3->CH3COO-
(3)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A.
A.c(H+)  B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$C.c(H+)•c(OH-)    D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$E.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE.
(4)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大,稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物.
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s>Se>Ge.(用元素符號(hào)表示)
(3)SeO32-的中心原子雜化類型是sp3;SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形;與SeO32-互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)CCl4(或SiF4).
(4)H2Se屬于極性(填:極性或非極性)分子;比較H2O、H2Se的沸點(diǎn)高低:H2O>H2Se(填“>”“<”或“=”),其原因是水分子之間有氫鍵.單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于分子晶體.
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_;若該晶胞密度為pg•cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol.NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.目前的元素周期表中有118種元素,但原子的種類多于118種對(duì)(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.用食醋清洗熱水瓶中的水垢
B.紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在pH=1溶液中能大量共存的是( 。
A.Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C.H+、Cu2+、OH-、CO32-D.K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作 (略去部分夾持儀器)正確的是( 。
A.
觀察Fe(OH)2的生成
B.
中和滴定
C.
除去CO2氣體中的HCl氣體
D.
制取并收集干燥的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.一定溫度下,某密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol•L-1,c(O2)=1.3mol•L-1,則NO(g)的濃度為( 。
A.0.5mol•L-1B.0.6mol•L-1C.1.0mol•L-1D.1.6mol•L-1

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