化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
分析 (1)電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,溶液酸性越強(qiáng);
(2)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱;
(3)CH3COOH溶液加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大,氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小,但氫氧根離子濃度增大;由于溫度不變,則電離平衡常數(shù)、水的離子積不變;升高溫度后醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度增大、水的離子積增大、電離平衡常數(shù)增大;
(4)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX強(qiáng),電離平衡常數(shù)大;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對(duì)水的電離抑制能力。
解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸的電離出平衡常數(shù)大小為:CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉椋篊H3COOH>H2CO3>HClO,
故答案為:CH3COOH>H2CO3>HClO;
(2)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱,由于電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32->ClO->HCO3->CH3COO-,
故答案為:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;
(3)A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小,故A正確;
B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個(gè)微粒濃度減小,同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng),c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,則$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故B錯(cuò)誤;
C.Kw=c(H+)•c(OH-)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.醋酸稀釋,酸性減弱,c(H+)減小,水的離子積不變,則c(OH-)增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$增大,故D錯(cuò)誤;
E.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$為醋酸的電離平衡常數(shù),由于溫度不變,則水的電離平衡常數(shù)不變,故E錯(cuò)誤;故選A,
若該溶液升高溫度,醋酸、水的電離程度對(duì)增大,則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,
A.升高溫度后溶液中氫離子濃度c(H+)增大,故A正確;
B.升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大,醋酸的濃度減小,則$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值增大,故B正確;
C.c(H+)•c(OH-)為水的離子積,升高溫度后水的電離程度增大,則水的離子積增大,故C正確;
D.升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大,但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$的比值減小,故D錯(cuò)誤;
E.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$為醋酸的電離平衡常數(shù),升高溫度后產(chǎn)生的電離平衡常數(shù)增大,故E正確;故選ABCE,
故答案為:A;ABCE;
(4)根據(jù)圖象分析知道,起始是兩種溶液中c(H+)相同,c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大,故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H+)一直大于較強(qiáng)酸的c(H+),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大;HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對(duì)水的抑制能力減弱,
故答案為:大于;稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大;大于;HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響,題目難度中等,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力,明確溫度、濃度等對(duì)電離平衡常數(shù)、水的離子積的影響為解答關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可利用油脂水解制備甘油 | |
B. | 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì) | |
C. | 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 | |
D. | 糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L | |
B. | 將含2 mol H2SO4的溶液加水稀釋到2 L,所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L | |
C. | 將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L | |
D. | 將336 mL HCl氣體溶于300 mL水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl、NaCl溶于水,破壞的化學(xué)鍵類型相同 | |
B. | 某物質(zhì)中含有離子鍵,則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電 | |
C. | 干冰是分子晶體,其氣化過程中只需克服分子間作用力 | |
D. | 常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O | |
B. | 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+ | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
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