Question

9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
• B． NaHCO₃ 受熱分解的方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
• C． 電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
• D． 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；
B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；
C、電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
D、根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．

解答 解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故B正確；
C、電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故C錯誤；
D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)等問題，是小型綜合題，學(xué)生要清楚碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解．