14．1.25g某氣體含有分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為62.5g/mol．

分析 根據(jù)分子個數(shù)求出氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$來計算，據(jù)此分析．

解答 解：氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.02mol，故氣體的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.25g}{0.02mol}$=62.5g/mol，故答案為：62.5g/mol．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的求算，難度不大，注意公式的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫元素有三種核素：1H、2H、3H，氯元素有兩種核素：35Cl、37Cl；最多可以組成的氯化氫分子的種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．核素銥-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金屬材料的探傷．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．77B．95C．172D．249

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4B．金屬性強弱：K＜Na
C．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列方法中可以證明A（s）+2B2（g）?2C2（g）+D2（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（1）（5）（6）（7）（8）．
（1）單位時間內(nèi)生成了2mol C2的同時頁生成了1mol A
（2）一個B-B鍵的斷裂的同時有一個C-C鍵的生成
（3）反應速率v（B2）=v（C2）=$\frac{1}{2}$v（D2）
（4）c（B2）：c（C2）：c（D2）=2：2：1
（5）溫度、體積一定時，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化
（6）溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
（7）條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（8）溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（9）百分組成B2%=C2%=D2%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．最近科學家開發(fā)出一種新型的燃料電池-固體氧化物電池，該電池用辛烷（C8H18）作燃料，電池中間部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應
B．電池正極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池負極的電極反應為：2C8H18+50 O2-═16CO2+18H2O+100 e-
D．若消耗的O2為11.2 L （標準狀況），則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y
C．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料
D．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ校徽_的是（　�。�
A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里
B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

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