14．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2

分析 用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價轉化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉化為0價．現(xiàn)要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應中轉移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應中轉移的電子數(shù)的一半．

解答 解：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價轉化為0價，如生成1mol O2，需轉移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉化為0價，如生成1mol O2，需轉移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為2：2：1，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意O元素在三種物質中的化合價的數(shù)值，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．酒精燈的火焰分為三層，由外到內依次為外焰、內焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑依次寫出可能有的化學方程式2Cu+O2=2CuO；、CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O、2Cu+O2=2CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g，回答下列問題：
（1）原混合物中銅的質量是多少？
（2）反應后的溶液中金屬陽離子的物質的量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Fe3+引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．
（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為假設2（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
D．向KAl（SO4）2溶液中加過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質
C向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產生酸性：草酸＞碳酸
D向少量某物質的稀溶液中滴加稀鹽酸，產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
完成下列填空：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，該反應為放熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol/（L•s），則6s時c（A）=0.022mol/L，C的物質的量為0.09mol．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA（g）和3molB（g），判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是d．
a．c（A）=c（C）                         b．容器中壓強不變
c．混合氣體的平均相對分子質量不變    d．v逆（D）=v正（B）
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某實驗小組在老師的帶領下測量一塊大理石CaCO3的質量分數(shù)，取30g大理石樣品放在大試管中，加入500mL稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.24L氣體（標準狀況下）．求：
（1）大理石中CaCO3的質量分數(shù)；
（2）稀鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應X（g）+mY（s）?3Z（g）△H，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體的密度不變時．說明達到了平衡狀態(tài)
B．加入少量的X，△H變大
C．加入一定量的惰性氣體，平衡向左移動
D．加入少量的Y正反應速率加快

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