19．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸＞碳酸
D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，干擾變質(zhì)的檢驗，應溶于水，故B錯誤；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，氣體為二氧化碳，則酸性：草酸＞碳酸，故C正確；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該物質(zhì)不一定是碳酸鹽，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、反應原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．
實驗設(shè)計如表：
編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度
①298粗顆粒2.00 mol•L-1
②298粗顆粒1.00 mol•L-1
③308粗顆粒2.00 mol•L-1
④298細顆粒2.00 mol•L-1
將相應的實驗目的填入下列空格中：
（1）實驗①和②探究濃度對該反應速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（3）實驗①和④探究固體顆粒大小對該反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成洛液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見表：
 實驗序號ⅠⅡⅢⅣⅤ
 樣本質(zhì)量（g） 3.066.12 9.18 12.24 15.30 
 Ba（OH）2溶液體積（mL）300 300 300 300 300 
生成沉淀的質(zhì)量（g） 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
回答下列問題：
（1）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比2：1．
（2）室溫下第Ⅲ組實驗所得溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．硝酸銀與氯化氫溶液反應：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料．加熱至110℃時失去結(jié)晶水，230℃時分解．極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：
2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O→2FeC2O4•2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
物質(zhì)名稱化學式相對分子質(zhì)量顏色溶解性
三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O491翠綠色可溶于水，難溶于乙醇
草酸亞鐵FeC2O4•2H2O180黃色難溶于水，可溶于酸
某同學對三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進行了實驗探究．回答下列問題：
（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備
（�。┓Q取4.50g FeC2O4•2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右．充分反應后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵．
（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解．用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g 翠綠色晶體．
（1）完成步驟（i）發(fā)生反應的離子方程式：
6FeC2O4•2H2O+6 C2O42-+3 H2O2═2Fe（OH）3+4[Fe（C2O4）3]3-+12H2O
（2）步驟（ⅲ）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是．
（3）列式計算本實驗中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產(chǎn)率．
（二）草酸根含量側(cè)定
準確稱取4.80g 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液．量取25.00mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定．滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．
（4）滴定過程中，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是酸式滴定管，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O或5[Fe（C2O4）3]3-+6MnO4-+48H+=30CO2↑+6Mn2++24H2O+5Fe3+．
（5）樣品中草酸根的物質(zhì)的量為0.03mol；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質(zhì)的量，其原因可能是ac（填字母）．
a．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多
b．樣品未完全干燥
c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用標準液潤洗
d．錐形瓶洗凈后未烘干
（三）某同學制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體發(fā)生了分解．
（6）為了驗證此推測是否正確，可選用的試劑是酸化的K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組設(shè)計如圖1實驗方案制備SO2并進行相關(guān)實驗探究．

（l）盛裝亞硫酸鈣的儀器名稱是圓底燒瓶，裝置A中反應的化學方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+．
（3）選用圖2的裝置和藥品探究亞硫酸與次抓酸的酸性強弱裝置的連接順序為A、F、E、H、GI，其中裝置F的作用是除去HCl，通過G中品紅不褪色，I中出現(xiàn)白色沉淀（填現(xiàn)象），即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
（4）裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．請設(shè)計簡單實驗測定室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．標準狀況下，下列關(guān)于氣體的說法中正確的是（　�。�
A．2mol氧氣與1mol二氧化硫的質(zhì)量比約為2：1
B．2mol氧氣與1mol二氧化硫的體積比約為1：1
C．1mol氧氣與3mol二氧化硫的體積比約為1：3
D．1mol氧氣與3mol二氧化硫的密度比約為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示．
（1）圖中OA段，沒有沉淀生成的原因是H++OH-=2H2O（用離子方程式表示）；
（2）圖中BC段，沉淀量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O（用離子方程式表示），由此可知原混合物中鋁的質(zhì)量為2.7g；
（3）圖中B點處，該溶液中此時存在的溶質(zhì)是NaCl；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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