精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．某元素M的單質1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（　�。�
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

分析 根據(jù)化學方程式4M+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2M2O3計算M的相對原子質量，確定元素種類，進而得到其在周期表中的位置．

解答 解：設金屬M的相對原子質量是x，
根據(jù)化學方程式：4M+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2M2O3
               4x          2（2x+48）
               1.8g         3.4g
$\frac{4x}{1.8g}$=$\frac{2（2x+48）}{3.4g}$，解得x=27，所以M是金屬Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，
故選D．

點評 本題考查學生化學方程式的計算知識，知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0．電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是N2+6H++6e-=2NH3．

（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示．a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時，尿素產量最大；經計算，圖中y=0.36（精確到0.01）．
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種．
①NaClO溶液可將廢水中的NH${\;}_{4}^{+}$轉化為N2．若處理過程中產生N2 0.672L（標準狀況），則需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$經過兩步反應會轉化為NO${\;}_{3}^{-}$，兩步反應的能量變化如圖3所示．則1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）時放出的熱量是346kJ．
③用H2催化還原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，得到的產物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將5.3g某堿式碳酸鹽固體（不含結晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反應后得到 224mLCO2（標準狀況）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入的溶質NaOH的質量關系如右圖所示．
（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應后所得溶液中除含有溶質MgSO4和Al2（SO4）3外，還含有的溶質的物質的量是0.01mol．
（2）M的化學式為Mg6Al2（OH）16CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質．
①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒   D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：用止水夾關閉導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液褪色后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2．
③同學們設計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整d中導氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫_．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質的量之比為16：2：1
C．三種氣體的密度之比為1：2：16D．三種氣體的壓強一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質分類組合正確的是（　　）
 ABCD
強電解質FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱電解質CH3COOHHFBaSO4HI
非電解質CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將足量金屬鎂在2.24LO2中完全燃燒，轉移的電子總數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶質的分子總數(shù)小于0.1NA
C．將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
D．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶質10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要稱取CuSO4固體40 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“白色污染”的主要危害是（　　）
①破壞土壤結構 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案