12．三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質(zhì)的量之比為16：2：1
C．三種氣體的密度之比為1：2：16D．三種氣體的壓強一定相等

分析 相同溫度和體積下，根據(jù)PV=nRT，n=$\frac{m}{M}$，ρ=$\frac{M}{Vm}$結合公式中各個物理量分析解答．

解答 解：A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯誤；
B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；
C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應該是1：8：16，故C錯誤；
D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運用公式是解本題關鍵，根據(jù)公式中各個物理量來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na+、SO42-和Cl-，且測得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（4）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用離子方程式表示Na2A溶液呈酸堿性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復）．
陽離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)分析，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AH2SO4、CMgCl2．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至過量，溶液的導電性變化情況是先減小后增大．
（3）D既能與A溶液反應，也能與B溶液反應，請寫出下列反應的離子方程式：
①D與A溶液反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
②D與過量的B溶液反應NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
（4）檢驗A溶液中陰離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（用必要的文字和離子方程式說明）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液中pH=2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，設計如下流程：

①[AlFe（OH）nCl6-n]m中鐵元素的化合價為+3．
②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C（填字母）．
A．Al3+B．Fe2+
C．Fe3+D．H+
為證實該離子確實存在，可采取的操作是取少量待測液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液變成紅色．
③往酸性溶液中加入試劑X的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（　�。�
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇．
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度250℃300℃350℃
K2.00.270.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，5min后測得
c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應速率（用H2表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是b （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大        b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見如圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應的離子反應方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，
若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機試劑可以是BD（填序號）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為B流向A．

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同步練習冊答案