Question

對于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
• B、若平衡正向移動，則V_正一定增大
• C、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
• D、達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答： A、H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A錯誤．
B、若平衡正向移動，可能是減少生成物，也可以是降溫等因素，則V_正 不一定增大，故B錯誤；
C、反應(yīng)的狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率的比值不同，故C錯誤；
D、當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)平衡無影響，只影響其反應(yīng)速率．