Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

• A、三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
• B、若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
• C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
• D、水電離出的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．物質的量濃度相等的三種溶液，強堿溶液pH最大，鹽溶液中弱酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強；
B．反應后，①中溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉、②中溶質是氯化鈉和醋酸、③中溶質是氯化鈉和水；
C．加水稀釋促進鹽類水解，稀釋相同的倍數(shù)時強堿溶液pH變化最大；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸根離子水解程度越大，則水的電離程度越大．

解答： 解：A．物質的量濃度相等的三種溶液，強堿溶液pH最大，鹽溶液中弱酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強，水解程度CO₃²-＞CH₃COO^-，所以這三種溶液pH大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．反應后，①中溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉、②中溶質是氯化鈉和醋酸、③中溶質是氯化鈉和水，①溶液呈堿性、②溶液呈酸性、③溶液呈中性，則pH最大的是①，故B正確；
C．加水稀釋促進鹽類水解，稀釋相同的倍數(shù)時強堿溶液pH變化最大，所以③pH變化最大，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸根離子水解程度越大，則水的電離程度越大，水解程度CO₃²-＞CH₃COO^-，則三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小順序是①＞②＞③，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解，明確酸根離子水解程度與酸的酸性強弱的關系是解本題關鍵，會根據(jù)物質濃度判斷溶液pH大小、根據(jù)溶液pH判斷溶液濃度大小，為�？疾辄c，題目難度中等．