【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開始時(shí),乙中電極反應(yīng)為2I--2e-= I2
B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后,電流計(jì)讀數(shù)為零
【答案】D
【解析】
試題反應(yīng)開始時(shí)鐵離子、碘離子濃度最大,則電池總反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,則乙中碘元素由—1升為0價(jià),失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),即2I--2e-= I2,說明乙燒杯中石墨是負(fù)極,故A正確;甲中鐵元素由+3降為+2價(jià),得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),即2 Fe3++2 e-=2Fe2+,說明甲中石墨是正極,故B正確;反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率大,而電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率小,當(dāng)電流計(jì)讀書為零時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C正確;甲中加入氯化亞鐵固體后,增大亞鐵離子濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電池總反應(yīng)變?yōu)?/span>2Fe2++I2=2Fe3++2I-,則甲中石墨變?yōu)樨?fù)極,反應(yīng)變?yōu)?/span>2Fe2+—2e-=2Fe3+,乙中石墨變?yōu)檎龢O,反應(yīng)變?yōu)?/span>I2+2e-=2I-,電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率大,而電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率小,靈敏電流計(jì)讀數(shù)增大,故D不正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是( )
A. 酸性:HX < HY
B. pH=7時(shí),c(Y-)=c(X-)
C. a、b兩點(diǎn)溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
D. 10.00mL時(shí),有c(Na+)>c(HY)>c(Y-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示,兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液:
(1)A、B兩個(gè)裝置中,屬于原電池的是_________(填標(biāo)號(hào))。
(2)A池中,銅極為_________極,發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為__________________。
(3)B池中,左邊C是_________極,電極反應(yīng)式為__________________________________________________,總反應(yīng)式為___________________________________________________________。
(4)B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí),陽極放出_________g氣體。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒壓下,1 mol A 和 n mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g) + 2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成 a mol C,則下列說法中正確的是 ( )
A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2
B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等
C. 當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B,則達(dá)平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量為 2a mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng),設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。
【實(shí)驗(yàn)1】
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮 右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡 |
(1)實(shí)驗(yàn)1中,電解質(zhì)溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極。
【實(shí)驗(yàn)2】
將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。
(2)該小組同學(xué)認(rèn)為,此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑,據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下:
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù),經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出 |
(3)i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,則該電極反應(yīng)式為________。
(4)ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。
【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】
為了排除Mg條的干擾,同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
編號(hào) | 裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)3 | 電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 | |
實(shí)驗(yàn)4 | 煮沸冷卻后的溶液 | 電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 |
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________ (填字母序號(hào))。
A. 上述兩裝置中,開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
(6)由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知,鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應(yīng)的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮?dú)夥諊校宜徕捠軣岱纸馍?/span>CO、CO2和C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用下列裝置檢驗(yàn)乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。
已知:①CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;
②變色硅膠為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色。
回答下列問題:
(1)B裝置的作用是____,要檢驗(yàn)乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2,對(duì)以上裝置的改進(jìn)方案是______。
(2)儀器a中的試劑是_______,其作用是_______。
(3)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(4)裝置D中C2H6被CuO完全氧化的化學(xué)方程式是________。
(5)另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列出殘留氧化物CoxOy中x∶y的計(jì)算式:_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得:
I.制備碳酸亞鐵
(1)儀器C的名稱是_____。
(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞______,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式____。
(3)裝置D的作用是____。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)加入少量鐵粉的作用是_____。
(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。
(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示。
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。
②一定條件下,將0.10 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。
用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。
③已知:該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。平衡后升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達(dá)平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。
(4)下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是_________;b~c過程中改變的條件可能是_________;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c~d處。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%,則
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a>(b+c)
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com