Question

【題目】按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液：

（1）A、B兩個裝置中，屬于原電池的是_________(填標號)。

（2）A池中，銅極為_________極，發(fā)生_________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為__________________。

（3）B池中，左邊C是_________極，電極反應式為__________________________________________________，總反應式為___________________________________________________________。

（4）B池中當陰極產生6.4g銅時，陽極放出_________g氣體。

Answer 1

【答案】（1）A （2）正；還原；2H++2e-=H2↑（3）陽極；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑

（4）7.1

【解析】

（1）裝置A中沒有外接電源，是原電池，B是電解池。

（2）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應產生氫氣。

（3）左側電極和電源的負極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，產生氯氣。陽極陰極是銅離子放電，析出銅，所以總反應式為CuCl2Cu+Cl2↑。

（4）生成6.4g銅轉移的電子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。根據電子的得失守恒可知，陽極產生的氯氣是0.2mol÷2＝0.1mol，質量是0.1mol×71g/mol＝7.1g。