常溫下c（H+）=6.3×10-5mol/L，則pH=
 
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考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液中氫離子濃度與溶液pH的計算表達式為：pH=-lg c（H+），據(jù)此計算出常溫下c（H+）=6.3×10-5mol/L的溶液的pH．
解答： 解：常溫下c（H+）=6.3×10-5mol/L，則pH=-lg c（H+）=-lg6.3×10-5=5-lg6.3≈5-0.8=4.2，
故答案為：5-lg6.3（或4.2）．
點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)化學方程式正確的是（　　）
A、CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O
B、nCH3-CH=CH2
催化劑、加熱
C、CH3COO-+HCl→Cl-+CH3COOH
D、CO32-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別取W g鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
       
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量之比為
 

（3）分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1，V2，V3，則V1，V2，V3大小順序是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
B、1molNO2溶于水后溶液中含有NA個NO3-
C、常溫常壓下，44gCO2與22.4LSO2所含分子數(shù)相等
D、0℃、1.015Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一．為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，跟3.5L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2的密度相同，則三種氣體的體積比可能是
①2：1：4   ②5：2：1   ③2：5：1   ④6：3：2   ⑤4：2：3（　�。�
A、①②B、②③
C、③④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)中常用氨水吸收尾氣中的SO2，再向所得產(chǎn)物中加入稀硫酸回收SO2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

例題四．標準狀況下1.68L五色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通過足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
可能用到的燃燒熱C2H4C3H6C3H8
單位：KJ/mol141120922220
（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）若氣體是單一氣體，它完全燃燒放出的熱量是
 
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（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中一種是烴，另一種氣體的燃燒熱為287KJ/mol，混合氣體完全燃燒共放熱94KJ，則該烴燃燒的熱化學方程式為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

人造象牙中主要的成分的結(jié)構(gòu)為，是通過加聚反應(yīng)制得的，合成人造象牙的單體是（　�。�
A、（CH3）2O
B、CH3CHO
C、HCHO
D、C2H5OH

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