Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子
• B、1molNO₂溶于水后溶液中含有N_A個NO₃^-
• C、常溫常壓下，44gCO₂與22.4LSO₂所含分子數(shù)相等
• D、0℃、1.01⁵Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化；
B．依據(jù)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO計算解答；
C．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
D．依據(jù)N=n×N_A=

V

Vm

×2×N_A．

解答： 解：A.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．依據(jù)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，1molNO₂溶于水后生成硝酸的物質(zhì)的量小于1mol，所以溶液中含有NO₃^-小于N_A個，故B錯誤；
C．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4LSO₂的物質(zhì)的量不等于1mol，故C錯誤；
D.0℃、1.01⁵Pa時，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為=

11.2L

22.4L/mol

×2×N_A=N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關鍵，注意濃硫酸室溫下與鐵發(fā)生鈍化．