Question

9．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）有下列3個反應：
①3FeCl₂+4H₂O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+6HCl+H₂；
②Fe₃O₄+$\frac{3}{2}$Cl₂+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl₃+3H₂O+$\frac{1}{2}$O₂；
③3FeCl₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl₂+$\frac{3}{2}$Cl₂↑
這3個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是H₂；
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，反應②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O，此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO₂和I₂循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③可得；
（2）根據(jù)反應①②寫出反應化學方程式，根據(jù)制備氫氣的過程使用的物質、能量的消耗、環(huán)境的污染污染等方面進行分析．

解答 解：（1）①3FeCl₂+4H₂O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+6HCl+H₂；
②Fe₃O₄+$\frac{3}{2}$Cl₂+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl₃+3H₂O+$\frac{1}{2}$O₂；
③3FeCl₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl₂+$\frac{3}{2}$Cl₂↑
根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③可得：H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$$\frac{1}{2}$O₂+H₂，氧氣具有助燃性，而氫氣具有可燃性，則主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體為H₂；
故答案為：H₂；
（2）由制備氫氣的過程可知，反應①發(fā)生的反應是：SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，反應②是H₂SO₄分解為了SO₂、O₂和H₂O，故發(fā)生的反應為：2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O，用該法制取氫氣最大的優(yōu)點是：SO₂和I₂循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境；
故答為：SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI；2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O；SO₂和I₂循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

點評 本題主要考查蓋斯定律的應用和新能源的利用，把握已知反應和流程圖為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．