20．判斷下列物質(zhì)所屬類別：
水氧化物、氯化氫酸、氧化鈉堿性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化鎂鹽、氯化鐵鹽、氯化銨鹽、氫氧化鈣堿、硫酸酸、鹽酸混合物、硫酸銅鹽、碳酸鈉鹽、硝酸銀鹽、高錳酸鉀鹽、氯酸鉀鹽．

分析 酸：水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿：水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；
氧化物：兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
酸性氧化物：和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；
堿性氧化物：和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物；
純凈物：同種物質(zhì)組成的為純凈物；
混合物：不同物質(zhì)組成的；

解答 解：依據(jù)物質(zhì)分類的方法和物質(zhì)組成與概念分析判斷物質(zhì)所述類別，
屬于氧化物的為：水、氧化鈉、二氧化碳、二氧化硫，其中氧化鈉為堿性氧化物，二氧化碳、二氧化硫為酸性氧化物，
氯化鎂、氯化鐵、氯化銨、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀符合鹽的組成特征，屬于鹽，
氫氧化鈣屬于堿，
硫酸屬于酸、
元素屬于混合物，
故答案為：氧化物，酸，堿性氧化物，酸性氧化物，酸性氧化物，鹽，鹽，鹽，堿，酸，混合物，鹽，鹽，鹽，鹽，鹽；

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意俗稱和成分的分析，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述不正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)
B．微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比
C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol O2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化工生產(chǎn)中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應(yīng)可得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨．對甲烷而言，有以下兩個主要反應(yīng)：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反應(yīng)②中參加反應(yīng)的CH4（g）與H2O（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H2（g）的總能量．
（2）若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
序號x（O2）與O2反應(yīng)的
（Q1/kJ）		與H2O反應(yīng)的
（Q2/kJ）		總反應(yīng)的
（Q3/kJ）
I0.2-18
Ⅱ-36+72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1.7g　NH3共有1mol質(zhì)子，0.1molH2O 中共有NA個電子，同質(zhì)量的NH3和H2O（g）的體積比為18：17．同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．實現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量
B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量
C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量
D．CaO和水反應(yīng)過程中焓變大于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）有下列3個反應(yīng)：
①3FeCl2+4H2O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe3O4+6HCl+H2；
②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2；
③3FeCl3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2↑
這3個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是H2；
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI，反應(yīng)②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O，此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示，試分析確定各有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
已知：（1）A、B、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（2）B、G蒸氣的密度相同

AHCHO（甲醛），BHCOOH（甲酸），CCH3OH（甲醇），DHCOOC2H5（甲酸乙酯），ECH3COOCH3（乙酸甲酯），F(xiàn)CH3COOH（乙酸），GCH3CH2OH（乙醇）．

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