Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是

 

，電負性最大的是

 

，原子半徑由小到大的順序為

 

．  （填相關元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是

 

（填相關物質的分子式）；其原因是

 

．
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為

 

，含陰離子的數(shù)目為

 

，該離子化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，則C的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，為Al（OH）₃，所以C是Al元素，B的最高價氧化物的水化物是強堿，D的最高價氧化物的水化物是強酸，且B、C、D同一周期，所以B是Na元素，D的原子半徑是同周期原子中最小，則D是Cl元素，E與其它元素既不同一周期又不同一主族，且原子序數(shù)最大，所以E是Ca元素，A和D同一主族，則A是F元素，再結合物質結構、性質解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，則C的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，為Al（OH）₃，所以C是Al元素，B的最高價氧化物的水化物是強堿，D的最高價氧化物的水化物是強酸，且B、C、D同一周期，所以B是Na元素，D的原子半徑是同周期原子中最小，則D是Cl元素，E與其它元素既不同一周期又不同一主族，且原子序數(shù)最大，所以E是Ca元素，A和D同一主族，則A是F元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是F、Na、Al、Cl元素，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是Na元素，元素的非金屬性越強其電負性越強，所以電負性最大的是F元素，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其原子半徑大小順序是F＜Cl＜Al＜Na，
故答案為：Na； F；F＜Cl＜Al＜Na；
（2）A、D的氫化物分別是HF、HCl，因為HF中存在氫鍵導致HF的沸點較高，
故答案為：HF；因為HF分子間存在氫鍵；
（3）F、Ca元素形成離子化合物，該晶胞中鈣離子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，氟離子個數(shù)=8，所以該晶胞中鈣離子、氟離子個數(shù)之比=4：8=1：2，其化學式為CaF₂，
故答案為：4；8；CaF₂．

點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，涉及元素推斷、晶體的計算、元素周期律等知識點，根據(jù)原子結構、物質性質確定元素，再結合均攤法、元素周期律等知識點來分析解答，題目難度不大．