下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、Na2CO3=2Na++CO32- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、H2SO4=H++SO42- |
| D、KClO3=K++ClO3- |
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，電離方程式要遵循電荷守恒、原子守恒，據(jù)此分析解答．
解答：
解：A．碳酸鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；
B．硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．硫酸在水溶液里完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀在水溶液里完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，首先確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，明確電離出的陰陽(yáng)離子種類，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
，電負(fù)性最大的是
，原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="tcy6pry" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
． （填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
．
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個(gè)晶胞中含陽(yáng)離子的數(shù)目為
，含陰離子的數(shù)目為
，該離子化合物的化學(xué)式為
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，其原子序數(shù)為11，B、C、D、E是含A元素的常見化合物．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A
，B
，D
．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式
．
（3）寫出E→D的化學(xué)方程式
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴(yán)重污染，進(jìn)行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）含有Cu
2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理
．實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H
2S，若將H
2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na
+與其他微粒的濃度關(guān)系是c（Na
+）=
．
（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe
3+和Cr
3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）
3、Cr（OH）
3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因
．
已知：
（3）廢水中的氨可以回收再利用．
①氨能設(shè)計(jì)成如圖所示的堿性燃料電池．產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作
極，其電極反應(yīng)式為
．
②加水稀釋氨水的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
．
A．c（H
+） B．
C．c（H
+）?c（OH
-） D．c（NH
4+）+c（H
+）
③T℃下，NH
3?H
2O的電離常數(shù)為K
a，NH
4+的水解平衡常數(shù)為K
h，則該溫度下水的離子積常數(shù)K
w=
．
④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N
2和H
2發(fā)生可逆反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H=-92.2kJ?mol
-1，測(cè)得0到10s內(nèi)，c（H
2）減小了0.75mol?L
-1，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol
-1B．10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L
-1?s
-1C．10s到15s內(nèi)c（NH
3）增加量小于0.25mol?L
-1D．達(dá)平衡后，分離出少量NH
3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v
正增大．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ �。�
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（ ）
| A、著色劑_______苯甲酸鈉 |
| B、調(diào)味劑_______食鹽 |
| C、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑_______亞硝酸鈉 |
| D、防腐劑_______莧菜紅 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過(guò)程”研究中作出的貢獻(xiàn)．下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益 |
| B、增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率 |
| C、采用催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過(guò)渡態(tài)，故明顯加快 |
| D、增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是（ �。�
| A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
| B、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| D、KOH+HCl=KCl+H2O |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
100mL 0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是（ ）
| A、10.6g | B、1.06g |
| C、0.53g | D、106g |
|
查看答案和解析>>
